首要定律：内能的增量＝吸收或放出的热量+物体对外界做的功或外界对物体做的功；第二定律：不可能使热量从低温的物体传递给高温的物体，而不引起其它变化；第三定律：热力学零度不可达到。
热力学定律与公式
首要定律：
△U=Q-W
△U是系统内能改变
Q是系统吸收的热量
W是系统对外做功
第二定律：
许多种表述，比较基本的克劳修斯表述和开尔文表述。
这个定律的一个推论是熵增原理：
选取任意两个热力学态A、B，从A到B沿任何可能路径做积分：∫dQ/T
比较大的那个概念为熵。孤立系（有限空间）状况下，熵只增不减。
第三定律：
零度永远不能够达到。
似乎没有什么数学课表达吧。非要写一个的话：
上面的话能够用这个式子表示：P(T→0)→0
热力学的四大定律简述如下
热力学第零定律——假如两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。
热力学首要定律——能量守恒定律在热学形式的表现。
热力学第二定律——力学能可所有转换成热能， 可是热能却不能以有限次的实验操作所有转换成功 (热机不可得)。
热力学第三定律——零度不可达到但能够无限趋近。
热力学第零定律用来作为开展体系测量的基本依据，其关键性在于它说明了温度的概念和温度的测量办法。
热力学首要定律与能量守恒定律有着极其密切的关系
热力学第二定律是在能量守恒定律建立之后，在探讨热力学的宏观过程中而得出的一个关键的结论。
通常是将热力学首要定律及第二定律作为热力学的基本定律，但有时增加能斯特定理当作第三定律，又有时将温度存在定律当作第零定律。
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