钠的物理性质和化学性质有哪些

很多同学都知道钠这种常见金属，小编整理了钠的一些性质，大家一起来看看吧。

钠的性质

钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

钠的化学方程式

1、钠在空气中放置：4Na+O2=2Na2O

2、钠在空气中点燃：2Na+O2=Na2O2

3、钠和硫反应：2Na+S=Na2S

4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5、钠和硫酸铜溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

6、钠和乙醇反应：2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑

7、氧化钠和水反应：Na2O+H2O=2NaOH

8、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

11、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

12、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

钠的用途

测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池，制取活泼金属。

钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量大约为3200（女）～4170（男）mmol，约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液，占总体钠的44%～50%，骨骼中含量占40%～47%，细胞内液含量较低，仅占9%～10%。

以上就是一些钠的相关信息，希望对大家有所帮助。