课程介绍
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1.碱金属的反应
(1)碱金属单质的化学反应
①与水反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2K+2H2O===2KOH+H2
2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2+H2
【题源信息】 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H+反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
②与氧气反应
4Na+O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)
2Na+O2点燃=====Na2O2
2Na2O+O2△=====2Na2O2
4Li+O2点燃=====2Li2O
【题源信息】 ①无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。
②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
③要注意推断题中的题眼多步氧化关系：NaO2——Na2OO2——Na2O2。
(2)碱金属化合物的化学反应
①Na2O2
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
SO2+Na2O2===Na2SO4
【题源信息】 1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量为1 mol，该结论常用在考查NA的题目中。Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。
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