金属键的强弱是怎么判定的由什么决定

金属键是由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成，主要在金属中存在。那它的强弱是如何判断有什么特定标准码，下边小编为大伙整理了相关信息，以供参考。

金属键的强弱判定法则

与离子键类似，半径越小，电荷越高，金属键越强。金属键越强，则硬度越大，熔点越高。硬度大是由于更难变形，熔点高是由于更难变成液态，金属键越强，则越难失去电子，金属性越差。首先考虑比较外层电荷数,电荷数越大,金属键越强；如Al>Mg。在电荷数一样的状况下,考虑半径,半径越小,金属键越强；如Li>Na。

归纳起来，金属键|（金属内部）：

1.同主族，从上到下，电子层增加，具有相同电荷书的离子半径增加 ；

2.同周期，主族元素，从左至右，离子电荷数升高，比较高价离子，半径减小 ；

3.同一元素，不同价态的离子，正电荷高的半径小 ；

4.一般负离子半径叫大，正离子半径较小。

金属键是化学键吗

金属键(metallic bond)是化学键的一种，化学键分三种，共价键，离子键和金属键。化学键是指组成分子或材料的粒子之间互相作用的力量，其中粒子能够是原子、离子或是分子。化学键有强与弱之分。一般较强的化学键有离子键及金属键。分子内部共价键能够很强，而多原子分子之间共价键强度则与各原子的相互角度有关。

金属键金属键则是金属原子间的键结方式，金属阳离子透过与带负电的电子海间的库轮静电力，金属原子间共用游走于空价轨域的电子海，而结合成稳定态，所以金属有很高的延性及展性，而且有很高的熔点（汞除外），并无分子结构。

金属键化合物有什么特征

1.熔点的变化范围大。各种各样金属元素单质的熔点从0下一直到数千度。

2.延展性。从短周期的金属开始就有了易定型的特点(部分金属还有质软的特点)，到较广为人知的金，延展性好到能够让金块变成厚度仅为数万分之一的金箔。

3.金属阳离子之间的自由电子易在外界因素下发生定向移动。金属具有较强的导电性，在非放射性金属元素中随着原子序数的增加导电性呈增强的趋势。

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