高中化学十一个双水解方程式(学好网小薇讲解)

如果你想要深刻了解一件事物，就需要来分析它的出身与起源。对于化学有很多知识可以进行探索，小编是非常喜欢这门学科的，觉得这是个神奇的学科，不过化学真的有他的奇妙之处，今天我们来了解一下什么是双水解，根据水解程度的大小，通常将“双水解”分为两类。一类叫“一般双水解”，另一类叫“完全双水解”。接下来让我们看看有哪些常见的水解反应离子和双水解方程。

常见双水解反应的离子

Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；

Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；

NH4+与SiO32-等。

关键双水解方程举例

双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓”

中学化学课中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：（水溶液中，AlO2-以Al(OH)4-的形式存在）

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、 、SiO32-；

Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、 、SiO32-等；

其实，因为Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍弱的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。

1、【铝离子和碳酸氢根离子】

2、【铝离子和碳酸根离子】

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3、【铝离子和硫离子】

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

4、【铝离子和硫氢根离子】

Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】

Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

6、【铁离子和碳酸根离子】

2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

7、【铁离子和碳酸氢根离子】

Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（由于反应物和生成物中都有水抵消，故不表示出来）

好了，关于高中化学十一个双水解方程式这个问题学好网小薇就为大家介绍到这里了，希望对你有所帮助，若还有更多疑问，可以点击右下角咨询哦！学习就像一场战争，一场赛跑，它不会因你而停止，而你要因它而奋斗！