强酸强碱弱酸弱碱口诀分享

怎么判断酸是强酸还是弱酸?和判断碱是强碱还是弱碱? 这些你还记得吗?在中学化学中，酸是由酸bai根du离子和氢离子构成的，而碱是zhi由金属离子和氢氧根离子组dao成的(一水合氨特殊，它是由铵根与氢氧根组成)，区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离……不记得不要紧，我们今天给大家带来了技巧：强酸强碱弱酸弱碱口诀分享

高中必须记牢六大强酸,四大强碱：强酸有硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸，强碱有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。

常见的强酸强碱弱酸弱碱

强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3

酸碱盐背诵口诀

1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。、说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便另外发生电离，却没有通电后才发生电离。

2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是重要”。、说明：“光有离子还不行，自由移动是重要”是指假如溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。、说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。、说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。、“沾上皮肤用布拭”是指假如皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”、说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。、“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

6.稀释浓硫酸的办法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，另外再搅拌”。、说明：“应防酸飞溅”，是由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，假如把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。、说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：、<1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”、<2>应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”、说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。、“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在比较前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。因为腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。、说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。、说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。、“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。、“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。

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