２０１７－２０１８学年度学期高二试化 学 试 题

以下是２０１７－２０１８学年度首要学期高二试化 学 试 题，同学可以用来练习，巩固化学知识。
考试范围:选修四１－３章
说明:
１．本试卷分第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分,满分１００
分,考试时间９０分钟.
２．请将所有答案填写答题卡上,答在试卷上无效.
３．可能用到的相对原子质量:H－１ C－１２ O－１６ S－３２
Fe－５６
第Ⅰ卷 (选择题 共６０分)
一、选择题 (本大题包括２０个小题,每小题３分,共６０分,每小题只有一
个正确选项)
１．关于强、弱电解质的叙述不正确
的是 ( )
A．强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B．同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同
C．强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶 液导电能力一定很弱
D．强电解质在固态或液态时,可能不导电
２．有一处于平衡状态的反应:X(s)＋３Y(g)���２Z(g),ΔH ＜０.为了使平衡
向生成Z的方向移动,应选择的条件是 ( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
３．已知２９８K 时,合成氨反应 N２(g)＋３H２(g)���２NH３(g)
ΔH ＝－９２�０kJ�mol－１,将此温度下的１molN２ 和３molH２ 放在一密闭
容器中,在催化剂存在时进行反应.测得反应放出的热量为 (假定测量过
程中没有能量损失)( )
A．一定小于９２�０kJ B．一定大于９２�０kJ
C．一定等于９２�０kJ D．无法确定
４．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．pH＝１的溶液中:Fe２＋ 、NO－
３ 、SO２－
４ 、Na＋
B．由水电离 出 的c(H＋ )＝１×１０－１４ mol�L－１ 的 溶 液 中:Ca２＋ 、Cl－ 、
HCO－
３ 、K－
C．c(H＋ )/c(OH－ )＝１×１０１２的溶液中:NH＋
４ 、Cl－ 、NO－
３ 、Al３＋
D．c(Fe３＋ )＝０�１mol�L－１的溶液中:K＋ 、ClO－ 、SO２－
４ 、SCN－
５．下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是 ( )
A．因为水的离子积常数的表达式是:Kw ＝c(H＋ )�c(OH－ ),所以 Kw
随溶液 H＋ 和 OH－ 浓度的变化而变化
B．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K电离 是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K电离 是两个没有任何关系的
物理量
６．下列说法中正确的是 ( )
A．１０L０�０５mol�L－１Ba(OH)２ 溶液与１０L０�０５mol�L－１ H２SO４ 反应
时的反应热是中和热
B．由２H２(g)＋O２(g)＝２H２O(l) ΔH ＝－５７１�６kJ�mol－１知,该反应的
反应热为５７１�６kJ�mol－１
C．由２H２(l)＋O２(l)＝２H２O(g) ΔH ＝－４８２�６kJ�mol－１知,H２ 的燃
烧热为４８２�６kJ�mol－１
D．由C３H８(g)＋５O２(g)＝３CO２(g)＋４H２O(l) ΔH ＝－２２２１�５kJ�mol－１
知,气体 C３H８ 的燃烧热为２２２１�５kJ�mol－１
７．室温下等体积混合０�１mol�L－１的盐酸和０�０６mol�L－１的 Ba(OH)２ 溶
液后,溶液的pH 等于 ( )
A．２�０ B．１２�３ C．１�７ D．１２�０
８．已知气体 A 和气体 B反应生成液态 C为放热反应,则下列热化学方程式书
写正确的是(a＞０)( )
A．A(g)＋２B(g)＝C(l) ΔH ＝＋akJ/mol
B．A＋２B＝C ΔH ＝－akJ/mol
C．A(g)＋２B(g)＝C(l) ΔH ＝－akJ
D．A(g)＋２B(g)＝C(l) ΔH ＝－akJ/mol
a
b
c
溶液体积
（mL）
1000
HA
HB
pH
0
2
5
９．室温下,pH 均为２的两种一元酸 HA 和 HB 各
１mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲
线如右图所示.下列说法正确的是 ( )
A．HA 的酸性比 HB的酸性弱
B．a 点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．若两溶液无限稀释,则它们的c(H＋ )相等
D．对a、b 两点溶液同时升高温度,则
c(A－ )
c(B－ )
增大
１０．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸稀溶液中存在醋
酸分子 ④常温下,０�１mol/L 醋酸的pH 比０�１mol/L 盐酸的pH 大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO２ ⑥０�１mol/L醋酸钠溶液pH＝８�９
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生 H２ 速
率慢 ⑧pH＝a 的溶液的物质的量浓度等于 pH＝a＋１的溶液的物质的
量浓度的１０倍
A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②
１１．已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,
下列叙述正确的是 ( )
①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应 ⑥加入催化剂可以达到以上目的
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥
１２．下面提到的问题中,与盐的水解有关的是 ( )
①明矾和 FeCl３ 可作净水剂
②为保存 FeCl３ 溶液,要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制 AlCl３ 溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释
④NH４Cl与ZnCl２ 溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放 Na２CO３、Na２SiO３ 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用
玻璃塞
⑥用 NaHCO３ 与 Al２(SO４)３ 两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在 NH４Cl或 AlCl３ 溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较 NH４Cl和 Na２S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．除①④⑦外 B．除⑤外 C．除③⑥外 D．全有关
１３．下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系不正确
的是 ( )
A．１�０mol/LNa２CO３ 溶液:
c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(HCO－
３ )＋c(CO２－
３ )＋c(OH－ )
B．１�０mol/LNa２CO３ 溶液:
c(H２CO３)＋c(HCO－
３ )＋c(CO２－
３ )＋C(Na＋ )＝３�０mol/L
C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝５的混合溶液:
c(Na＋ )＝c(NO－
３ )
D．向醋酸钠溶液中加入少量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(CH３COO－ )＞c(Na＋ )＞c(H＋ )＞c(OH－ )
１４．下列有关滴定操作的顺序正确的是 ( )
①检查滴定管是否漏水;②用蒸馏水洗涤玻璃仪器;③用标准溶液润洗盛
装标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;④装标准溶液和
待测液并调整液面 (记录初读数);⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中;
⑥滴定操作
A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥
C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥
v（正）
v（逆）
v′（正）
v′（逆）
反
应
速
率
0 时间
１５．对于达到平衡的可逆反应:X＋Y ���W＋Z,
其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率
(v)变 化 的 情 况 如 右 图 所 示.下 列 对 X、Y、
W、Z四种物质状态的描述正确的是 ( )
A．W、Z均为气体,X、Y 中只有一种为气体
B．X、Y 均为气体,W、Z中只有一种为气体
C．X、Y 或 W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y 均为气体,W、Z均为液体或固体
１６．根据下表,下列说法正确的是 ( )
化学式 电离常数(２５℃)
CH３COOH Ka＝１�８×１０－５
H２SO３
Ka１＝１�２３×１０－２
Ka２＝６�６×１０－８
NH３�H２O Kb＝１�８×１０－５
A．２５℃时,pH＝３的醋酸和pH＝１１的氨水等体积混合后,混合液中水
的电离是被促进的
B．Na２SO３ 溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:
SO２－
３ ＋２CH３COOH＝SO２↑＋H２O＋２CH３COO－
C．NaHSO３ 溶液呈酸性,是因为
Kw
Ka１
＞Ka２
D．０�１mol/L的CH３COOH 溶液与等浓度等体积的CH３COONa混合后,
溶液中的微粒存在以下关系:
c(H＋ )＋c(CH３COOH)＝c(CH３COO－ )＋２c(OH－ )
高二年级化学试题 第１页 (共６页 ) 高二年级化学试题 第２页 (共６页 ) 高二年级化学试题 第３页 (共６页 )
１７．对于难溶盐 MX,其饱和溶液中 M＋ 、X－ 的物质的量浓度之间的关系类似
于c(H＋ )�c(OH－ )＝Kw,存在等式c(M＋ )�c(X－ )＝Ksp.现将足量
的 AgCl分别放入下列物质中,溶解度由大到小的排列顺序是 ( )
①２０mL０�０１mol�L－１ KCl溶液 ②３０mL０�０２mol�L－１ CaCl２ 溶液
③４０mL０�０３mol�L－１ HCl溶液 ④１０mL蒸馏水
⑤５０mL０�０５mol�L－１ AgNO３ 溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
１８．X、Y、Z三种气体,取 X 和 Y 按１∶１的物质的量之比混合,放入密闭
容器中发生如下反应:X＋２Y ���２Z,达到平衡后,测得混合气体中反
应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为３∶２,则 Y 的转化率比较
接近于 ( )
A．３３％ B．４０％ C．５０％ D．６５％
２０．已知 Ksp(AgCl)＝１�８×１０－１０,Ksp(AgI)＝１�０×１０－１６.下列说法错误
的
是 ( )
A．AgCl不溶于水,不能转化为 AgI
B．在含有浓度均为０�００１mol�L－１的Cl－ 、I－ 的溶液中缓慢加入 AgNO３
稀溶液,首先析出 AgI沉淀
C．AgI比 AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为 AgI
D．常温下,AgCl若要在 NaI溶液中开始转化为 AgI,则 NaI的浓度必须
不低于
１
１�８
×１０－１１ mol�L－１
第Ⅱ卷 (非选择题 共４０分)
三、非选择题 (本大题包括４个小题,共４０分)
２１．(１２分)在一定条件下,xA＋yB���zC的反应达到平衡.
(１)已知 A、B、C 都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、
y、z 之间的关系是 ;
(２)已知 C是气体,且x＋y＝z,在增大压强时,如果平衡发生移动,
则平衡一定向 移动;
(３)已知 B、C是气体,当其他条件不变,增大 A 的物质的量时,平衡不
发生移动,则 A 是 态物质.
(４)若加热后 C的质量分数减少,则正反应是 (填 “放热”
或 “吸热”)反应.
(５)向盛有１mL０�１mol/L MgCl２ 溶液的试管中滴加１~２滴２ mol/L
NaOH 溶 液, 观 察 到 有 白 色 沉 淀 生 成, 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是
.再滴加２滴０�１mol/L
FeCl３ 溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀,该反应的离子方程
式是 .
２２．(８分)现有２５℃时０�１mol/L的氨水.请回答以下问题:
(１)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中
cOH－
cNH３�H２O
(填 “增大”“减小”或 “不变”);
(２)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式
;所得溶液的 pH ７
(填 “＞” “＜”或 “＝”),用离子方程式表示其原因
.
(３)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝７,此时c(NH＋
４ )＝a mol/L,
则c(SO２－
４ )＝ ;
(４)若向氨水中加入pH＝１的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为１∶１,则
所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
.
２３．(１０分)欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度,可用０�１００mol�L－１的
HCl标准溶液进行中和滴定 (用甲基橙作指示剂).
请回答下列问题:
(１)滴定时,盛装待测 NaOH 溶液的仪器名称为 ;
(２)盛装标准盐酸的仪器名称为 ;
28mL
27mL
(３)滴定至终点的颜色变化为 ;
(４)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读
数为０�５０mL,滴定后液面如右图,则此时消耗标准
溶液的体积为 ;
(５)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
选取下述合理数据,计算出待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为
;(保留四位有效数字)
实验序号
待测 NaOH 溶液
的体积/mL
０�１０００mol�L－１ HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
１ ２５�００ ０�００ ２６�２９
２ ２５�００ １�００ ３１�００
３ ２５�００ １�００ ２７�３１
(６)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号).
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管气泡未排除,滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
２４．(１０分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广.现有含氯化亚铁杂质的氯
化铜晶体(CuCl２�２H２O),为制取纯净的 CuCl２�２H２O,首先将其制成
水溶液,然后按如图步骤进行提纯:
纯净的
CuCl2
·2H2O
加入氧
化剂 X
加入物
质 Y 溶液Ⅱ
沉淀
溶液Ⅲ
一定
条件
含杂质
的水溶
液 I
已知 Cu２＋ 、Fe３＋ 和 Fe２＋ 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH,见下
表:
Fe３＋ Fe２＋ Cu２＋
氢氧化物开始沉淀时的pH １�９ ７�０ ４�７
氢氧化物完全沉淀时的pH ３�２ ９�０ ６�７
请回答下列问题:
(１)加入氧化剂的目的是 .
(２)比较适合作氧化剂 X的是 .
A．K２Cr２O７ B．NaClO
C．H２O２ D．KMnO４
(３)加入的物质 Y 是 .
(４)若不用物质 Y 而是直接用碱能不能达到目的? (填 “能”
或 “不能”).若不能,试解释原因 .
(５)比较后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl２ �２H２O 晶体?
(填 “能”或 “不能”).若能,不用回答;若不能,回答该如何操
作? .
(６)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是 .
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