重庆市中学2018届高三上学期试化学试题

以下是重庆市首要中学2018届高三上学期试化学试题，高三的同学们可以看看自己对高三化学知识的掌握情况。
7、我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时其法，用浓酒和
糟入甑，蒸令气上……其淸如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A.萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.过滤
8、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 5.6L 氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为 1.5NA
B.常温下 56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 1.5NA个 SO2 分子
C.常温下，22gCO2和 N2O 混合气体中，含有的原子数目为 1.5NA
D. 6.4 g Cu 与 40 mL 10 mol·L
-1 浓硝酸作用能生成 NO2的分子数为 0.2NA
9、下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是
A. 、 、 互为同系物
B.丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内
C.乙烷、乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应
10、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
选项 X Y Z
A A1 AlCl3 NaAlO2
B NaCl NaHCO3 Na2CO3
C NO NO2 HNO3
D S Cu2S SO2
11、进行下列实验，相关说法正确的是
A.图甲：蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体
B.图乙：形成美丽的红色喷泉，证明 HC1 极易溶于水
C.图丙：配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时如图则所配 NaOH 溶液浓度偏低
D.图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
12、由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A
用煮沸过的蒸馏水将 Na2SO3固体样品溶解，加
入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液
有白色沉淀产生 Na2SO3样品己变质
B
向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞溶液，然后逐滴
加入稀盐酸至红色变浅并接近消失时停止
试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si
C
向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热
的铂丝置于液面上方
铂丝保持红热，且瓶内
有白烟产生
氨水易挥发
D
将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满
SO2的集气瓶
产生大量黄色的烟，且
瓶内有白色颗粒生成
SO2具有氧化性
13、某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足
量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白
色粉末可能为
A. Na2S2O3、NaHSO4 B. NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O
C. Na2SiO3、NH4Cl D. (NH4)2SO4、Ba(OH)2
26、（14 分）Na2S2O4 俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。
①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的 NaOH 溶液混合配成溶液；
②制取 SO2 并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。
（已知：Na2S2O4 在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如上图所示
（1）A 装置中反应的化学方程式为__________________________，为了液体顺利下滴 A 装置中的分液
漏斗改为__________（仪器名称）更合适。
（2）B 装置的作用为_____________________________， D 中盛放的试剂为 ___________________。
（3）C 装置的主要玻璃仪器名称为_________，足量 SO2 气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生
成一种气体，则 C 中反应的化学方程式为______________________________。
（4）分离 C 装置中产品 Na2S2O4时应选用下列装置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇
的装置为_______________________。
（5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：
①2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3 或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时有反应②发生：__________________________________________。
27、（15 分）NaI 用作制备无机和有机碘化物的原料，也用于医药和照相等，工业利用碘、氢氧化钠和铁
屑为原料可生产 NaI，其生产流程如下图。
（1）碘元素在周期表中的位置为______________________。
（2）反应①的离子方程式为___________________________________________。
（3）反应②加入过量铁屑的目的是_________________，过滤所得固体 1 中除剩余铁屑外，还有红褐
色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式为____________________________________。
（4）溶液 2 中除含有 H
+外，一定还含有的阳离子是_______________；试设计实验验证溶液 2 中该金
属阳离子的存在：___________________________________________。
（5）溶液 2 经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量 180），称取 3.60 g
草酸亚铁晶体，用热重法对其进行热分解（隔绝空气加热)，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如
右图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程 I 发生的化学方程式：_________________________________。
②300℃时剩余固体只含一种成分且是铁的氧化物，写出过程 II 发生的化学方程式：
_________________________________。
28、（14 分）利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6 价铬的污 水
工艺的流程如下：
（1）请写出 N2H4 的电子式____________________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中 N2H4 的是______________（填选项序号）。
A. FeSO4 溶液 B.浓硝酸
C.酸性 KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液
（3）已知加入 N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之
比为________________。
（4）Cr(OH)3的化学性质与 A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入 NaOH 溶液时要控制溶液的 pH 不
能过高，原因可用离子方程式表示为_______________________________。
（5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中 Cr3+的含量，其原理是
M
n++nNaR=nNa+
+MRn，其中 NaR 为阳离子交换树脂，M
n+为要测定的离子（此时氢离子不参与交换)。
常温下，将 pH=5 的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中 Na+比交换前增加了 0.046 g·L
-1，则该
条件下 Cr(OH)3 的 Ksp 的值为___________________________。
（6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①己知含铬废水中存在着平衡，Cr2O7
2-和 CrO4
2-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间
的转化反应____________________________。
②在实际工业生产中，加入沉淀剂 BaCl2 溶液之前还要加入一定量的 NaOH，这样有利于沉淀的生成，
则生成沉淀的化学式为__________________________________。
35、【化学一选修 3：物质结构与性质】（15 分）
硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金属元素，它们在工农业生产中都有重要的用途。
（1） 基态硅原子的电子排布图为_________________________________________________；硫的基
态原子能量比较高的电子云在空间有________________个伸展方向，原子轨道呈________________形。
(2) 硅、磷、硫的首要电离能由大到小的顺序为________________。
(3)单质磷与 Cl2 反应，可以生产 PC13和 PC15。其中各原子均满足 8 电子稳定结构的化合物中，
P 原子的杂化轨道类型为________________，其分子的空间构型为________________。
(4) H3PO4为三元中强酸，与 Fe
3+形成 H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的 Fe3+。基态 Fe
3+核外电
子排布式为__________；PO4
3-作为___________为 Fe3+提供________________。
(5)磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞，硼原子与磷原子比较近的距离为 a cm。 用
Mg/md 表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_________g/cm3。
36、【化学一选修 5：有机化学基础】（15 分）
化合物 A 的分子式为 C9H15OCl，分子中含有一个甲基，A 与其它物质之间的转化如下图所示：
(1) C 中官能团有___________________ (填官能团名称)。
(2) 由 A 生成 B 的化学方程式为___________________。
(3)由 A 生成 D 的反应类型为___________________，由 E 生成 F 的反应类型为_________________。
(4) F 的结构简式是_______· ____________。
(5) 若 平均分子量为 15000，则平均聚合度约为____________________(填编号)。
A. 92 B. 97 C. 100 D. 103
(6)某烃的含氧衍生物 X 符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为 2 组峰的
是__________ (写结构简式)；只含有两个甲基的同分异构体有__________种。
① 氧原子数与 D 相同；②相对分子质量比 D 少 54 ；③能发生水解反应。
X 的所有同分异构体仅在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________ (填
标号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
7~13 CCDAB BA
26、（14 分）（1） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2 分）恒压滴（分）液漏斗（1 分）
（2）平衡气压，防止倒吸（2 分）NaOH 溶液（2 分）
（3）蒸馏烧瓶（1 分）NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O（2 分）
（4）丁（1 分） 甲（1 分）
（5）取少许固体溶于水中，加人 BaCl2溶液，有自色沉淀产生，则证明是②（或取少许固体溶于水中，
若闻到刺激性气味，则证明是②）
27、(15 分）（1）第五周期第 VIIA 族（2 分）
（2）3I2+6OH-
5I-+IO3
-
+3H2O（2 分）
（3）将 NaIO3 完全转化为 NaI（2 分）2Fe+3H2O+ NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓（2 分）
（4）Fe2+（1 分）取少量溶液 2 加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则含 Fe2+；或取少量溶液 2 加入
K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则含 Fe2+。（2 分）
（5）①FeC2O4·2H2O FeO+CO2+↑CO↑（2 分）
28、（共 14 分）（1） （2）AD (2 分）
（3）2:3（2 分）
(4) Cr(OH)3+OH-
=[Cr(OH)4]
- 或 Cr(OH)3+OH-
=Cr-
+2H2O (2 分）
（5）6.7×10-31 (2 分，带上正确的单位也可以）
（6）①Cr2O7
2-
+OH-=2CrO4
2-
+2H+
(2 分）②BaCrO4(2 分）
35、 (15 分）
（1） （2 分） 3 （1 分） 哑铃 （1 分）
（2）P>S>Si (2 分）
（3）sp
3 杂化（1 分） 三角锥形（1 分）
（4） [Ar]3d
5
(2 分） 配体（1 分） 孤电子对（1 分）
（5） (3 分）
36、(1)羧基、碳碳双键（2 分）
(2) (2 分）
(3) 水解反应（或取代反应）（1 分）缩聚反应（1 分）
（5）B（2 分）
（6）HCOOC(CH3)3（2 分）5 (2 分）c (1 分）