2018-2019新学期高一化学练习题开学化学卷

1.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是：（    ）
        A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g
        2.实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（   ）
        A．980 ml ，114.7g B．500ml, 58.5g
        C．1000 ml， 117 g D．1000ml, 117.0g
        3.下列溶液中Cl－浓度比较小的是（   ）
        A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
        C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
        4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（   ）
        A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA　
        B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
        C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
        D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
        5.下列有关气体体积的叙述中，正确的是    （   ）
        A．一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定
        B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
        C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L
        D．将0.5mol气体A和0.5mol气体B混合,在标准状况下的体积一定约为22.4 L
        6.在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是(    )
        A．2∶ 1 B．1∶ 2 C．2∶ 3 D．1∶ 3
        7.下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（   ）
        A．1L溶液中含0.3NA个Na+
        B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA
        C．2L溶液中含有0.6NA个SO42-
        D．2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L
        8.已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）　（   ）
        A．大于8.3 B．等于8.3 C．小于8.3 D．无法确定
        9.相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为(   )
        A．1 ：2 ：3 B．3 ：2 ：1 C．6 ：3 ：1 D．6 ：3 ：2
        10.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（  ）
        A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．29∶16∶57
        11.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（    ）
        A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
        12.下列事实与胶体性质无关的是（   ）
        A．豆浆里加入盐卤做豆腐
        B．河流入海处易形成沙洲
        C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路
        D．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
        13.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
        (1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；
        (2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；
        (3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解　②摇匀　③洗涤并转移洗涤液　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液  ⑦定容
        正确的操作顺序是__________________(填序号)。
        (4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
        ①碳酸钠失去了部分结晶水　    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体　
        ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠   ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　
        ⑤容量瓶未经干燥就使用
        其中引起所配溶液浓度偏高的有_________，无影响的有________。(填序号)
        14.(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
        (2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。（用含m的代数式表示）
        (3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
        (4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。
        (5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是_______ mol，SO42—的物质的量是_______ mol，所含O原子的数目是_______个。
        15.取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。(请写出计算过程)