高一上学期期末联考化学试题

1.安全是顺利进行实验及避免伤害的。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（   ）
        A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
        B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
        C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
        D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
        2.下列有关物质的性质、应用等的说法中正确的是（   ）
        A．浓硫酸久置于空气中体积不会变化
        B．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用更好
        C．合金的熔点可以低于它的成分金属
        D．Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应
        3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）  
        A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
        B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
        C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
        D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
        4.下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（   ）
        A．1 mol Na2O·SiO2中含有NA个Na2O
        B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子
        C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 g
        D．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
        5.配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒　②250 mL容量瓶　③托盘天平和砝码　④500 mL容量瓶　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦漏斗　⑧药匙　⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是（   ）
        A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥
        C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
        6.下列离子方程式书写正确的是（   ）
        A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH- + H+ = H2O
        B．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al（OH）3↓ + 3BaSO4↓
        C．钠加入水中：Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑
        D．向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
        7.下列现象或性质能体现钠的物理性质的是（   ）
        ①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性
        A．①③④⑤⑥　　　 B．①②③④⑤　 C．②③④⑤ D．①③④⑤
        8.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（   ）
        A．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ B．Cl2 + H2O HClO + HCl
        C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
        9.同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（   ）
        A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的密度之比为 2∶3
        C．它们的体积之比是 1∶1 D．它们的氧原子数目之比为 2∶3
        10.M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（   ）
        A．24g/mol B．74g/mol C．148g/mol D．40g/mol
        11.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（   ）
        A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、CO32-
        C．CO32-、OH－、Cl－ D．K＋、H＋、Cl－
        12.将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入5 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀比较多，加入的这种NaOH溶液的体积是（   ）
        A．100 mL B．150 mL C．200 mL D．250 mL
        13.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是（   ）
        A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
        B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+
        C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
        D．肯定有Mg2+，K+只能通过焰色反应才能确定
        14.在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4   SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：
        （1）反应生成HCl气体的质量为__________，转移电子的个数为_____________。
        （2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为____ 。
        （3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为____________________，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为____________________。
        （4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80％，纯碱和石英的利用率为95％，至少需要上述原料的质量是____t（保留两位小数）。
        15.现有下列物质:①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水
        （1）上述物质分类中不属于电解质的有____________（填序号），④在水溶液中的电离方程式为 ____________。
        （2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有 ________（填序号）。
        （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为 ________________  。
        （4）向④ 溶液中缓缓滴加⑤ 溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：_______。
        （5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2（OH）2 CO3]，请写出该反应的化学反应方程式________________ 。