高二上学期期末化学试题

1.体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量
        A．中和HCI的多 B．中和CH3COOH的多  C．相同  D．无法比较
        2.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，比较好选用
        A．NaOH B．HCl  C．NaCl D．CuSO4
        3.下列实验操作或记录的数据合理的是
        A．在中和反应反应热的测定实验中，用温度计轻轻搅拌混合液充分反应后再读数
        B．酸碱中和滴定前滴定管和锥形瓶先用滴定液润洗：2-3次
        C．配制硫酸亚铁溶液时，将FeSO4固体溶解在稀硫酸中并加人少量铁，再加水进行有关操作
        D．某学生用广泛pH试纸测得某稀盐酸的pH为2.3
        4.用铂电极电解某金属的氯化物(MCl2)溶液，当阳极上收集到1.12 L Cl2时（标准状况），阴极增重3. 2g.下列有关叙述正确的是
        A．M的相对原子质量为32
        B．电解过程中溶液的pH不发生变化
        C．M的相对原子质量为64
        D．电路中通过0.5mol电子
        5.某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
        （1）当m=l时，测定0.1 mol/L HA的pH值，若测得0．1mol/L HA的pH=2，说明HA为__________酸(填“强”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用离子方程式表示其原因__________．
        （2）取少量NamA固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是_______酸（填“强”、“弱”）。若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中水电离的c（OH－）=_________mol/L．
        （3）室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________；若m、n都为1，所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
        （4）现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂（如石蕊、酚酞）、pH试纸以及常用的实验仪器，有两位同学进行试验：一位同学取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊试液，试液变红。微热，观察发现溶液红色加深，推断HA1为________ 酸（填“强”、“弱”）。另一位同学取少量HA2溶液，测定其pH。然后将溶液稀释100倍，再测其pH。对比两次测定的pH相差2，据此推断HA2为__________酸（填“强”、“弱”）。