初中化学必背方程式总结

初中学生要想学好化学，就必须要牢记化学方程式，下面总结了初中化学方程式，供大家参考。

质量守恒定律方程式

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

3.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

4.镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

热化学方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金刚石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

铁

Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe(OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe(OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

置换反应方程式

一、金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

1－6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

铁参加的置换反应显+2价，现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

二、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

三、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

1、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

3、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

4、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法

高温煅烧石灰石的化学方程式

CaCO?=CaO+CO?↑（在高温的条件下）

CaO+H?O→Ca(OH)?

Ca(OH)?+CO?→CaCO?↓+H?O