电子排布式书写规则

电子排布式书写规则：处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量比较低原理排布，同时，因为电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则。

电子排布式

表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。迄今为止，只发觉了7个电子层！原子实例：[Ar]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

电子排布式有什么规则

电子排布式有s、p、d、f、g、h这些轨道，每个轨道有两个电子，s层有一个轨道，p层有三个轨道，d层有五个轨道，f层有七个轨道，g层有九个轨道，h层有十一个轨道。例子如下：

[1]H氢1s1

[2]He氦1s2

[3]Li锂1s2 2s1

[4]Be铍1s2 2s2

[5]B硼1s2 2s2 2p1

[6]C碳1s2 2s2 2p2

[7]N氮1s2 2s2 2p3

[8]O氧1s2 2s2 2p4

[9]F氟1s2 2s2 2p5

[10]Ne氖1s2 2s2 2p6

[11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1

[12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2

[13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

[14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

好了，关于电子排布式书写规则这个问题学好网老邓就为大家介绍到这里了，希望对你有所帮助，若还有更多疑问，可以点击右下角咨询哦！学习是每个一个学生的职责，而学习的动力是靠自己的梦想，也可以这样说没有自己的梦想就是对自己的一种不责任的表现，也就和人失走肉没啥两样，只是，同时知识也不是也不是随意的摘取。要通过自己的努力，要把我自己生命的钥匙。