实验室制氨气方程式

实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O。氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

氨气物理性质

氨气化学式为NH3，是无色气体，氨气有强烈的刺激气味。密度0.7710，相对密度0.5971（空气=1.00），易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使氨气液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），氨气沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。

氨气溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH?+H?O====NH?·H2O（NH4OH）====NH4?+OH-（可逆）可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH?·H2O（NH4OH）是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH?·H2O（NH4OH）===（△）NH?↑+H?O

好了，关于实验室制氨气方程式这个问题学好网小薇就为大家介绍到这里了，希望对你有所帮助，若还有更多疑问，可以点击右下角咨询哦！学习就像一个无望无际的海洋，那样宽广，那样伟大，我们就像一艘小船，在这迷茫的大海中，寻找着彼岸，而上天对它的考验将是次可怕的暴风雨，小船只有两种选择一：在困难面前退缩，在浩瀚的大海中挣扎，比较后只有沉下海去，永远永远找不到彼岸！二：永不言败，不为艰难，迎难而上，勇往直前，比较后到达成功的彼岸，享受到成功的乐趣，我们跟小船一样，命运是掌握在自己手里的，结果是如何只有靠我们去努力，去奋斗。