课程介绍
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1.3 反应类型
无机物反应有四种基本类型、两大类反应，四种类型是化合、分解、置换和复分解反应，两大类是氧化还原、非氧化还原反应，这比较适合于无机物。
对于有机物，这四种基本类型就力不从心了，例如烃类燃烧的反应，就无法归结于以上四种反应类型。
燃烧
CH4 ＋ 3O2 ===== 2CO2 ＋ 3H2O
以上四种反应类型不怎么适合于有机物，所以引进了“取代反应”、“加成反应”、“聚合反应（加聚反应和缩聚反应）”的概念，氧化还原反应简称为“氧化反应”。有机物反应“副反应多、反应速率慢并可能需要催化剂、产物复杂”的三大特点逐渐显露出来。
取代反应
烷烃能发生取代反应，例如乙烷与氯气生成CH3—CH2Cl（分子中的碳碳骨架不变，只是某个原子被取代）
[转载]高二化学•脂肪烃学案
乙烷 氯气 一氯乙烷 氯化氢
反应特点：在光照提供能量的条件下，乙烷分子的一个C—H键、氯分子的Cl—Cl分别断裂，一个Cl原子进入到乙烷分子中，剩下的一个Cl原子接收了乙烷掉下来的那个H原子，形成了一氯乙烷、氯化氢两种新的分子，这就是取代反应的本质。
取代反应一般不会停下来，生成的一氯乙烷会继续与氯气发生取代反应，产物是多种氯代烃的混合物。
再次强调：烷烃中的碳原子都是SP3杂化，“正四面体”结构，各个化学键的键角都接近109°28'，空间很舒展，其他分子接近的机会较少，要想反应就必须拉断化学键，能量必不可少。
烷烃SP3杂化的正四面体结构、烯烃的SP2杂化的平面结构、炔烃SP杂化的线型结构都是阅读内容，高考基本不涉及，但是、期考少不了，所以不要放弃。
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