电极电势与氧化还原反应方向的关系

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电极电势与氧化还原反应的关系

通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向开展.从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才能够开展.反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向开展.

电极电势是什么意思

为了得到各种各样电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，根据测定电池的电动势，而确定各种各样不同电极的相对电极电势( electrode potential)E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，利用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。

氧化还原反应是什么意思

氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。[氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（同时两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其关键的意义。

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