焰色反应是物理变化还是化学变化

焰色反应是物理变化。焰色反应，也称作焰色及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。其原理是每种元素都有其个其他光谱。

焰色反应是物理变化吗

焰色反应是物理变化。

它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。

焰色反应的原因

当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。

但因为碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色便是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色，通过焰色能够判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素，焰色蓝绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素，焰色紫色含有钾元素，砖红色则含有钙元素等。

焰色反应实验步骤

钠离子

钠的焰色

先准备一支铂或镍铬丝、铁丝，钴蓝玻璃及盐或其溶液。

把线圈浸在浓氢氯酸中以清除先前余下的物质，再把线放到无光焰（蓝色火焰）中直至没有颜色的变化。

用蒸馏水或去离子水或纯水冲洗线。

用线圈接触盐或溶液，根据无光焰（蓝色火焰）中加热。

当钠离子存在于所的溶液中，用钴蓝玻璃过滤钠离子的焰色。

比较后将观察焰色。钠的焰色为明亮的金黄色火焰。

钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来比较麻烦。由于钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放到外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下办法。⑴办法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。

⑵办法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放到外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那便是钠焰。上述做法老师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放到外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可觉得黄色火焰便是钠焰。

钾离子

⑴办法一（烧杯－酒精法）：

取一小药匙无水

焰色反应

焰色反应

碳酸钾粉末（充分研细）放到一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，假如隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。

（2）办法二（金属丝法）：

同钠的办法二中的学生实验办法。该法不如办法一、二、三，但接近课本的做法。

观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显，假如要避免钠盐对观察钾盐造成的影响，应根据蓝色钴玻璃观察焰色。

锂离子

⑴办法一（镊子-棉花-酒精法）：

焰色反应

焰色反应

用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。

⑵办法二（金属丝法）：跟钠的办法二相同。

钙离子

⑴办法一（镊子-棉花-酒精法）：

同钾的办法一。

⑵办法二（烧杯-酒精法）：

取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，假如的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放到倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。⑶办法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放到酒精灯外焰上灼烧。

锶离子

同碳酸锂的办法。

钡离子

⑴办法一（铁丝－棉花－水法）：

取少量研细的氯化钡粉末放到一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一根小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这团棉花沾满以上糊状氯化钡，放到酒精灯火焰下部的外焰上灼烤，可看到明显的黄绿色钡焰。

⑵办法二（棉花－水－烧杯法）：

跟办法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放到一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。

铜离子

⑴办法一（金属丝－棉花－水法）：同钡离子的办法一相同。

⑵办法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子办法。

⑶办法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的办法一。

⑷办法四（药匙法）：同钙离子的办法三。

归纳

焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之因此盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。

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