化学平衡状态的判断

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变，同等特征。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

化学反应达到平衡状态标志

1.同一物质的生成速率和分解速率相等。

2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变。

3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等。

4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变。

5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定。

6.转化率相同。

7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。

化学平衡基本特征

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）

动：平衡时，反应仍在开展，是动态平衡，反应开展到了。（V正=V逆且都不等于0）

定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。

变：化学平衡跟全部的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态便会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。

同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物另外开始，只要满足各组分物质浓度相当，都可以达到相同的平衡状态。

化学平衡状态的判断陆林就先为大家讲解到这里了，希望可以帮到你些，若还有更多疑问，可以点击右下角咨询哦！学习，是每个学生每天都在做的事情，学生们从学习中获得大量的知识，但是，如果问起他们为什么要学习？为谁而学习？估计大多数学生都不知怎么回答，当你问一个高材生为什么让读书时，他也许会说为了不让别人看不起；当你问起一个学习成绩一般的学生，他也许会说为了不被父母责骂，也有可能会说为了不让父母失望；当你问起一个学习成绩不理想的学生，他有可能会说考得好可以得到父母的奖励……