高中化学氧化性强弱顺序

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等)一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

非金属单质氧化性：

一般状况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

比如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1、同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增，单质氧化性增强。

第二周期：(单质氧化性)N2

第三周期：(单质氧化性)Si

2、同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减。

第六主族：(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te

第七主族：(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I

同时注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素;可是单质氧化性却相反，氧化性(Cl2>O2)即：氯气比氧气氧化性稍强些;可是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。

金属阳离子的氧化性：

金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。

(氧化性较强)Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al3......(氧化性很弱了)

其中Fe3的氧化性介于Hg2和Cu2之间：Hg2>Fe3>Cu2

化合物的氧化性：

(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)

一般状况下：

F2>>O3>>KMnO4(H)>Cl2>K2Cr2O7(H)>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag>Fe3>I2>Cu2>H

比氢离子更弱的氧化剂一般觉得没有氧化性!

注意：

以上排序是通过这些物质在一定条件下的排序(标准状态的电极电势)

而条件改变排序也是有可能变动。

比如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。

重铬酸钾也类同!

如：工业上采用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4;

而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。

说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下(Cl2>KMnO4)

再如：Ag的氧化性是比Fe3强的氧化剂(可以氧化Fe2);可是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。

而Fe3虽然氧化性弱于Ag但可以氧化I-生成I2。

即便Ag是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定!

银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>二价铁离子>锌离子>铝离子>镁离子>钠离子>钙离子>钾离子>铵根离子

氟气>氯气>氧气>溴气>三价铁离子>碘气>单质硫>单质磷

氟原子>氧原子>氯原子>溴原子>碘原子>硫原子>磷原子

说明:氧气比氯气难拆开,因此氧原子>氯原子,而氯气>氧气

高中化学还原性和氧化性的技巧：

元素处于比较高价态，只有氧化性。元素处于态，只有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。

氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。

金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。

好了，关于高中化学氧化性强弱顺序这个问题学好网要麻就为大家介绍到这里了，希望对你有所帮助，若还有更多疑问，可以点击右下角咨询哦！学习就像一场战争，一场赛跑，它不会因你而停止，而你要因它而奋斗！