高中化学有机化学学习有哪些

有机化学在化学科目中属于内容，比较繁杂，和别的的化学知识差别较大，全部的有的同学对有机化学的学习会感觉到吃力，下边就让优教网小编来告知大伙高中化学有机化学学习。供大伙参考。

高中化学有机化学学习介绍

学习1、商余法。这种办法主要是应用于解答有机物（尤其是烃类）了解分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类，因为烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，因此能够将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14（烃类直接除14），则比较大的商为含碳的原子数（即n值），余数代入以上分子量通式，符合的便是其所属的类别。

学习2、代入法。将全部选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果，这原本是解选择题中比较无奈时才利用的办法，但只要恰当地结合题目所给条件，缩窄要代入的范围，也能够运用代入的办法更快解题。

学习3、残基法。这是求解有机物分子结构简式或结构式中比较常用的办法。一个有机物的分子式算出后，能够有许多种不同的结构，要比较后确定其结构，可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除，剩下的式量或原子数便是属于残余的基团，再讨论其可能构成便快捷得多。

学习4、拆分法。将题目所提供的数值或物质的结构，化学式开展适度分拆，成为相互关联的几个部分，能够便于建立等量关系或开展比较，将运算简化。这种办法比较适用于有机物的结构比较（与残基法相似），同一物质参与多种反应，以及关于化学平衡或讨论型的计算题。

学习5、规律法。化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系便是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学方程式，各物理量概念式，各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自身归纳的通式也可充分采用。熟练采用各种各样通式和公式，可大幅度减低运算时间和运算量，达到事半功倍的。

高中化学有机化学学习

学习一、由性质推断

1.能使溴水褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。

2.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。

3.能发生加成反应的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”通常只与氢气发生加成反应。

4.能发生银镜反应或能与新制的氢氧化铜悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。

5.能与Na反应放出氢气的有机物必含有“—OH”(能够是—COOH中的—OH)。

学习二、由反应条件推断

1.当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。

2.当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解。

3.当反应条件为浓硫酸并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱和物(烯)，或是醇与酸的酯化反应。

4.当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉(糖)的水解反应。

5.当反应条件为催化剂(铜或银)并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。

学习三、由反应数据推断

1.通过与氢气加成时所消耗氢气的物质的量开展：1mol—C=C—加成时需要1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需要2molH2，1mol—CHO加成时需要1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。

2.1mol—CHO完全反应时生成2molAl↓或1molCu2O↓。

3.2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属(通常为碱金属)反应放出1molH2。

4.1mol—COOH(足量)与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。

5.1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时其相对分子质量增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时其相对分子质量将增加84.

学习四、由物质结构推断

1.具有四原子共线的可能含有碳碳三键。

2.具有三原子共面的可能含有醛基。

3.具有六原子共面的可能含碳碳双键。

4.具有十二原子共面的应含有苯环。

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